【三维设计】高中化学 专题1 第三单元 小专题 大智慧课件 苏教版必修2

发布于:2021-06-11 03:57:05



专 题

第 三

专 题

1

单 元

大 智



专题讲坛 专题专练

1.依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断 (1)阴、阳离子―→离子键―→离子晶体。 (2)原子―→共价键―→原子晶体。 (3)分子―→分子间作用力―→分子晶体。 (4)金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体。 2.依据物质的类别判断 (1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝 大多数的盐类是离子晶体。

(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体 硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多 数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。
(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等; 常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体。

3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体一般熔点较高,常在几百至1 000多度。 (2)原子晶体一般熔点高,常在1 000度至几千度。 (3)分子晶体一般熔点低,常在几百度以下至很低温度。 (4)金属晶体多数熔点高,部分较低,如汞常温下为液态。

4.依据导电性判断 (1)离子晶体固态时不导电,熔融状态能够导电。 (2)分子晶体固态或熔化状态均不导电。 (3)原子晶体固态时不导电。 (4)金属晶体固态或熔融状态均导电。 5.依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大,且具有延展性。

[例证] (1)BBr3的熔点是-46 ℃,KBr的熔点是734 ℃, 其水溶液能导电。根据熔点分析,BBr3可能属于__________ 晶体,KBr可能属于__________晶体。
(2)BaCl2是无色晶体,熔点963 ℃,沸点1 560 ℃,易溶 于水,在熔化状态能导电。它可能属于__________晶体,写 出BaCl2的电子式________。
(3)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键,SiC的熔点高 且硬度大,而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可 判断,CO2是__________晶体,而SiC可能是__________晶体。

[解析] 依据题目所给出物质的性质可以判断BBr3、CO2 属分子晶体,KBr、BaCl2属离子晶体,SiO2为原子晶体。
[答案] (1)分子 离子 (2)离子 [ Cl ]-Ba2+[ Cl ]-
(3)分子 原子

1.某单质的晶体一定不是

()

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

解析:离子晶体是由阴、阳离子构成的,故离子晶体一

定是化合物,不可能是单质;O2、N2等非金属单质形成 分子晶体,金刚石、晶体硅属原子晶体;金属单质如Na

等为金属晶体。

答案:A

2.已知下表中几种物质的熔、沸点:

NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4 熔点/℃ 801 730 190 2 300 -70 沸点/℃ 1 413 1 380 180 2 500 53

据此判断,下列说法错误的是 A.AlCl3晶体加热易升华 B.SiCl4是分子晶体 C.单质X可能是原子晶体 D.AlCl3是原子晶体

()

解析:AlCl3的沸点比熔点低,所以加热易升华; SiCl4的熔、沸点比较低,一定是分子晶体;未知物 熔、沸点很高,有可能是原子晶体;AlCl3是共价化 合物,且其熔、沸点较低,是分子晶体。 答案:D


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